킬레이트 적정실험

<실험방법>

①시판되고 있는 특급품 EDTA 3.7225g/4 (0.8306g)을 정취 하여 별도의 비커에 증류수로 녹인 후 250ml 메스플라스크에 옮겨 250ml이 되게 한다.

②특급  CaCO3 (MW : 100.09) 약 1g을 정확히 칭량하여 되도록 소량의 묽은 HCl에 용해시키고, CO2 가스 발생이 끝나면 가온하여 완전히 용해시킨다.

③식힌 후 물을 가하여 정확하게 1000ml로 하여 Ca 표준용액으로 한다.

④이 용액을 정확하게 20ml를 메스피펫으로 취하여 삼각플라스크에 담은 다음, 물을 가하여 총 50ml로 하고, NH4 OH-NH4 Cl완충용액(pH=10) 완충용액 1ml, EBT 지시약 2~3방울을 가하여 EDTA 용액으로 적정하여 적색이 청색으로 변하는 점을 종말점으로 한다.

<실험 결과>

소비된 EDTA 양 1.03ml

 

<문제>

소비된 EDTA 양을 조사하여 CaCO3의 몰농도를 구하여라.

 

실험에 사용하는 것은 EDTA.2Na.2 H2O입니다. 46 + 36 = 82 -2이므로 372.2g/mol이었든 것으로 기억되는데 확인 후 다시 계산하세요. 0.01몰이므로 3.722g을 천칭에 정확히 달아서 물에 녹이고 이것을 1L 부피 플라스크에 넣어 눈금을 맞추고 잘 녹여서 시약병에 넣고 라벨을 붙여 보관합니다

250mL를 만드는 경우에는 위 량의 1/4을 가지고 만듭니다. 다음 CaCO3는 용액이 아니므로 염산에 녹여야 됩니다. CaCO3100 g 이 1몰이므로 0.01 mol 은 1g/L입니다 CaCO3 1.00g을 염산에 녹여 물을 가한다음 1L를 만듭니다. 250mL를 만들려면 0.25g을 달아 서적은 양의 염산에 녹여 물로 희석합니다.

. 1. 보통은 EDTA의 농도가 정확하다고 계산을 합니다 농도를 비슷한 상태로 만들어서 제조하기 때문에 적정할 때 넣은 양이 서로 비슷한 것이 보통입니다 위에서 20mL를 넣었으면 EDTA 도 20mL가 들어가는 것이 보통입니다. 계산은 NV = N'V' 공식으로 계산합니다 1.07 mL * 0.01M = XM * 20mL XM = 1.07/20 *0.01M =5.35*10^-4 mol5.35*10^-4 mol = 0.535mM

주: 10mM 이 0.01M입니다.