5% 염산으로 pH 2인 수용액을 만들면 몰과 몰 농도는 무엇인가? 그리고 이 수용액을 중화시키기 위해 필요한 탄산칼슘의 양(몰)은 뭔가? 일단 5%염산의 몰농도는 정확히 계산이 어렵습니다. pH 2 인 염산의 몰농도는 [H+ ] = [ HCl] 이므로 [H+] = 10^-2=0.02M 이 됩니다. 몰수는 용액의 양이 1L 일 때 그대로 0.02M 이 되고 100mL 인경우에는 2*10^-3 mole 이 됩니다. 즉 몰농도는 1L 기준이 되고 몰수는 거기에 부피를 곱해서 계산합니다. 0.02M 농도 1L를 중화하는데 필요한 CaCO3 량은 100g을 중화하는데 2M의 염산이 필요함으로 (CaCO3 + 2 HCl --> CaCll2 + H2O + CO2) 0.02 mol *100g/mol = 2g 이 됩니..