이산화황과 당량을 구하는 방법

1. 이산화 황하고 오존 당량을 구해야 하는데 두 개가 산화 환원되면1. SO2->SO3로 계산하나요 아님 SO2->H2SO4로 당량을 계산하나요??

2. 오존은 O3->O2로 계산하는 건가요?

3. 예를 들어 KMnO4-> MnO2로 환원하는 당량 계산문제에서 너무 이해가 안 되길래 그냥 환원되면서 K와 O2가 환원됐으니까 +1-4 해서 주고받는 전자 수 3으로 해서 158/3=52.7 이렇게 계산을 했는데 그냥 초간단하게 이렇게 계산해도 답이 나오는 게 맞는 건가?

1. SO2->SO3로 계산하나요 아님 SO2->H2SO4로 당량을 계산하나요.. (답도 알려주세요 왜 이거로 산화하는지의 이유도요) 산화반응식을 써보면 SO2 + 0.5 O2 ---> SO3로 계산합니다. 이때 SO2 1몰은 산소 원자 한 개와 반응해서 2 당량이 됩니다 산소 원자 한 개는 전자 2개에 해당되며 수소원자2개와 같습니다. 수소원자 한개 또는 전자한 개를 산화환원 당량 1로 계산합니다. SO2 몰 질량이 64g/mol 이므로1 당량은 32g입니다 입니다

2. 오존은 O3->O2로 계산하는 건가요? (답도 알려주세요) O3 ----> 0.5 O2 + O2로 산소 원자 한 개를 내주기 때문에 역시 1몰이 2 당량입니다 O3 1 몰은 48g 이므로 1 당량은 24 g 이 됩니다. 그리고 산화환원 당량 계산이 너무 이해가 안 가서 제 식대로 초간단하게 이해했는데 이런 억지 방법도 맞는지 답변 부탁드립니다.

3. 예를 들어 KMnO4-> MnO2로 환원하는 당량 계산문제에서 너무 이해가 안 되길래 그냥 환원되면서 K와 O2가 환원됐으니까 +1-4 해서 주고받는 전자 수 3으로 해서 158/3=52.7 이렇게 계산을 했는데 책은 이리저리 설명이 있더라고요.. 그냥 초간단하게 이렇게 계산해도 답이 나오는 게 맞는 건가요?? 네 원래 계산은 KMnO4 -----> MnO2로 환원됨으로 KMnO4에서의 Mn의 산화수 : 산소 4 * -2 =- 8, K = +1 Mn을 제외한 합계 = -7 따라서 Mn = +7 MnO2에서의 Mn의 산화수 : 산소 2*-2 = -4 따라서 Mn = +4Mn은 산화수 +7에서 +4로 산화수 감소되어 환원되었으므로 7-4 =3 이 됩니다. 님이 한 방법이 위의 순서를 약식으로 한셈이어서 아주 틀린 것은 아닌데 항상 그렇게 할 때 틀릴 경우도생길수 있으므로 제가 한 방식대로 순서를 따라 차근차근 계산하는 법을 알고 그 방법이 가능한지 판단할 수 있을 때 사용하세요.